实验室制硫化氢

实验室制硫化氢

实验室中制备硫化氢通常使用硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应，化学方程式为：FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑FeS + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2S \uparrowFeS+H2​SO4​→FeSO4​+H2​S↑离子方程式为：FeS+2H+→Fe2++H2S↑FeS + 2H^+ \rightarrow Fe^{2+} + H_2S \uparrowFeS+2H+→Fe2++H2​S↑制备硫化氢的装置通常使用类似于氢气制取时用的装置，如启普发生器，这种装置适用于固液常温下的反应。在实验操作时，将FeS放入启普发生器的球形体内，漏斗里注入稀硫酸，需要H2S时，打开导气管活塞，FeS与稀硫酸接触产生H2S，停止用气时，只需关闭活塞反应即可停止。检验集气瓶内是否已集满硫化氢，可将润湿的醋酸铅试纸放在集气瓶口，若试纸立即变黑，则证明瓶内硫化氢气已集满。在实验室制备硫化氢时，应注意以下几点：使用的硫化亚铁应是新购置的，因为存放时间过久，FeS中Fe和S都会被氧化，从而影响实验效果。放入气体发生器中的硫化亚铁要砸成蚕豆粒大小的块状。不能用浓盐酸，因为浓盐酸会挥发出氯化氢，使硫化氢不纯。不能用HNO3或浓H2SO4，因为它们都是氧化性酸，与FeS发生氧化还原反应，而不能生成硫化氢。H2S有毒，实验时应注意通风，多余的H2S应及时通入NaOH溶液（或金属盐溶液）中进行吸收。‌